При написании уравнений реакций в ионном виде помни правила написания ионных уравнений!

Кислоты реагируют с:

1. С металлами, стоящими в ряду активности металлов до Н (кроме кислот-окислителей H₂SO_4конц. и HNO₃).

Образуются соль и выделяется газ водород Н₂. Тип реакции - реакция замещения, например:

Mg + 2HCl > MgCl₂ + H₂

Mg + 2H⁺ + 2Cl^- > Mg²⁺ + 2Cl^- + H₂

Mg + 2H⁺ > Mg²⁺ + H₂

2. С основными и амфотерными оксидами (последние ведут себя как основные оксиды).

Образуются соль и вода. Тип реакции - реакция обмена, например:

ZnO + H₂SO₄ > ZnSO₄ + H₂O

ZnO + 2H⁺ + SO₄^2- > Zn²⁺ + SO₄^2- + H₂O

ZnO + 2H⁺ > Zn²⁺ + H₂O

3. С основаниями и амфотерными гидроксидами (последние ведут себя как основания).

Образуются соль и вода. Тип реакции - реакция обмена, например:

Fe(OH)₂ + 2HBr > FeBr₂ + 2H₂O

Fe(OH)₂ + 2H⁺ + 2Br^- > Fe²⁺ + 2Br^- + 2H₂O

Fe(OH)₂ + 2H⁺ > Fe²⁺ + 2H₂O

4. С солями, если в результате реакции образуется нерастворимая соль или слабая кислота.

Образуются новая соль и новая кислота. Тип реакции - реакция обмена, например:

K₃PO₄ + 3HCl > 3KCl + H₃PO₄ (образуется слабая фосфорная кислота)

3K⁺ + PO₄^3- + 3H⁺ + 3Cl^- > 3K⁺ + 3Cl^- + H₃PO₄

3H⁺ + PO₄^3- > H₃PO₄

5. Кислоты изменяют окраску индикаторов (см. таблицу окраски индикаторов в различных средах).

Например, метилоранж в кислой среде меняет окраску с оранжевой на красную. Индикатор фиксирует наличие ионов Н⁺ в растворе кислоты:

метилоранж + Н⁺ > красная окраска